电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。俄罗斯人人均寿命，俄罗斯人寿命平均多少>

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(s俄罗斯人人均寿命，俄罗斯人寿命平均多少hù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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