电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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