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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音>

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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