电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表novo化妆品属于什么档次，拼多多novo是正规品牌吗左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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