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电负(fù)性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈大,吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种,每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng),指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力硝酸锌化学式怎么写出来的,硝酸锌化学式子,称为相对电(diàn)负(fù)性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu),有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元素(sù)从(cón硝酸锌化学式怎么写出来的,硝酸锌化学式子g)上(shàng)到下,随着原子半径(jìng)的增大,元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

  就总体(tǐ)而(ér)言(yán),周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性,电负(fù)性(xìng)差越大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍(bào)林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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