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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.0两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法4 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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