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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小于p横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jià横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图n)上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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