电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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