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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。宁缺毋滥愿遇良人什么意思，各位看官 皆遇良人什么意思

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在(zài)空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热(rè)（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而(ér)发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应(yīng)等；同(tóng)时具有毒(dú)性，较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人出(chū)现不(bù)同(tóng)程(chéng)度中(zhōng)毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和(hé)光气(qì)以及有机合成等(děng)。

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