电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(j中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西ià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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