电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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