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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(z实属和属实区别在哪，实属与属实的区别i)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jià实属和属实区别在哪，实属和属实区别在哪，实属与属实的区别实属与属实的区别n)是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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