一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气(qì)或(huò)氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物(wù)中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时(shí)具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时(shí)能(néng)使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要(yào)用于(yú)生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成(chéng)等(děng)。

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