电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(s鸡的三合生肖是什么 属鸡的6合生肖是什么生肖hǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性鸡的三合生肖是什么 属鸡的6合生肖是什么生肖越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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