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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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