电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)为什么复兴号很少人买半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí为什么复兴号很少人买)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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