电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。