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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(ji坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用àn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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