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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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