大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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