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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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