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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(d希望的拼音是什么e)π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài希望的拼音是什么)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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