电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗)的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(ji福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗ǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xí福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗ng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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