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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)写柔柳的四字词语有哪些，写春雨的四字词语局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎ写柔柳的四字词语有哪些，写春雨的四字词语n)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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