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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)乌龟最长寿命是多少年的，乌龟最长寿能活多少年方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电乌龟最长寿命是多少年的，乌龟最长寿能活多少年负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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