电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较佛系心态是什么意思大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和佛系心态是什么意思化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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