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　　二(èr)氧(yǎng)化硫可以和碱反应，能生成盐(yán)和水，所以二氧化硫是酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫(liú)化学(xué)式为(wèi)SO2是最常见、最简单、有刺激性(xìng)的硫氧化(huà)物，是酸性氧(yǎng)化(huà)物。

　　二(èr)氧化硫为无色透(tòu)明气体，有刺激(jī)性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二氧化硫的化学方程(chéng)式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可(kě)以(yǐ)自偶电离：2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧(yǎng)化(huà)二钒做催化剂(jì)，可逆;在(zài)自然中，也(yě)可由空气中尘埃(āi)催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化(huà)物的例子有哪些？

　　酸性氧(yǎng)化物(wù)有：二氧化碳、二氧化(huà)硫、三氧化硫、二氧化(huà)硅(guī)、五氧化二磷(lín)、五氧(yǎng)化二(èr)氮等(děng)。

　　碱性氧(yǎng)化(huà)物有：氧化(huà)钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见(jiàn)的枝(zhī)祥酸性氧化(huà)物(wù)有举搭笑(xiào)二氧化(huà)碳CO2，五(wǔ)氧化二(èr)氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化(huà)硫SO2，七(qī)氧化(huà)二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2事出有因必有妖下一句怎么回，事出反常必有妖,人若反常必有刀,言不由衷定有鬼x;'>事出有因必有妖下一句怎么回，事出反常必有妖,人若反常必有刀,言不由衷定有鬼等，过渡族元素的高(gāo)价氧(yǎng)化(huà)物一般都是酸性氧(yǎng)化物(wù)。

　　CO、NO等不是酸(suān)性(xìng)氧化物(wù)也不是碱性氧(yǎng)化物，而是(shì)不成盐氧化物(wù)，水是(shì)特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物(wù)大多(duō)数能(néng)跟(gēn)水直接(jiē)化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含(hán)含氧(yǎng)酸也可(kě)以(yǐ)受(shòu)热分(fēn)解生成(chéng)酸性氧化物。

　　例(lì)如，将亚(yà)硫(liú)酸加热可得到二(èr)氧(yǎng)化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧化硫可以(yǐ)看做是亚硫酸脱水后(hòu)的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧(yǎng)化物，但二氧化硅不(bù)溶于水，不(bù)能与(yǔ)水直接化(huà)合(hé)生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性氧化物(wù)最重要依(yī)据是(shì)化学反应前后各元素化合价保持不变。