电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fān119出警收费吗 119出警收费标准是多少g)法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)119出警收费吗 119出警收费标准是多少电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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