电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。