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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(七月既望是什么意思，壬戌之秋,七月既望是什么意思sù)电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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