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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。作风建设包括哪些方面问题，机关作风建设包括哪些方面p>

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域(y作风建设包括哪些方面问题，机关作风建设包括哪些方面ù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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