电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(j解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音iǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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