电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(z四川地震最新消息今天，20分钟前四川刚刚发生地震i)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性四川地震最新消息今天，20分钟前四川刚刚发生地震小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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