电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，中国人口第一大省，中国人口第一大省排名e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>中国人口第一大省，中国人口第一大省排名电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂中国人口第一大省，中国人口第一大省排名 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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