电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(z强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题hí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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