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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)72小时是几天，72小时是几天几夜对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，72小时是几天，72小时是几天几夜原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiá72小时是几天，72小时是几天几夜ng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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