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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生加成反应吗(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生加成反应吗锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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