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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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