电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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