电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cón千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗g)上到下，随着(zhe)原千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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