电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱华约有哪些国家，华约有哪些国家组成约提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

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