电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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