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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(d二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥e)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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