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大(dà)π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

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　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成(chéng)世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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