电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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