电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么以及电负性怎么计算的，电负性计算公式，电负性(xìng)表示什么，电负性具体(tǐ)数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规(guī)律？等问题，小(xiǎo)编将(jiāng)为你整(zhěng)理以下知识：

电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.8我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子