氯化钾相对原子(zi)质量是(shì)多少，是(shì)氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量75，因为氯化(huà)钾(jiǎ)的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯的相(xiāng)学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c对原(yuán)子(zi)质量是35，所以相对(duì)分子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对(duì)原子(zi)质量是多少，

　　无(wú)色或(huò)白色不含结晶水的(de)结(jié)晶(jīng)体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中(zhōng)毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶(róng)液。

　　但在水中的(de)溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且(qiě)随(suí)着温度升(shēng)高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高(gāo)的金属在熔(róng)融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属(shǔ)钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化(huà)钾的相对(duì)分子质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾的(de)相对原子质量是(shì)39，氯的相对原子质(zhì)量是(shì)35.5，所以相对分子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或(huò)白色(sè)不(bù)含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒而(ér)死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌中的(de)溶解度(dù)比氯酸钠小，并且(qiě)随着(zhe)温(wēn)度升高而急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性(xìng)质

　　 1.可被熔(róng)点(diǎn)高的金属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制(zhì)挥发(fā)性酸(suān)）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c笑搜(sōu)手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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