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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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