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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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