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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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